Zadanie 1. (4 pkt) Elektrony w atomach, orbitale Oblicz. O atomie pierwiastka X wiadomo, że: 20 spośród wszystkich elektronów w atomie opisanych jest liczbą kwantową 𝑙 = 2. elektrony walencyjne atomu X w stanie podstawowym opisane są dwiema różnymi wartościami pobocznej liczby kwantowej (𝑙 = 0 i 𝑙 = 1), przy czym liczba Nr Liczba Rozwiązania i odpowiedzi Punktacja zad. pkt 1.1. Symbol Numer Symbol Za wypełnienie całej tabeli – 1 ­pierwiastka grupy bloku 1 pkt pierwiastek X V 5 d pierwiastek Y Cr 6 d pierwiastek Z Mn 7 d 1.2. Matura chemia 2015 maj (poziom rozszerzony) Matura: CKE. Arkusz maturalny: chemia rozszerzona. Rok: 2015. Arkusz PDF i odpowiedzi: 0 p. – za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi. Zadanie 19.2. (0–1) Poprawna odpowiedź Schemat punktowania 1 p. – za poprawne uzupełnienie wszystkich pól schematu. 0 p. – za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi. Zadanie 19.3. (0–1) Poprawna odpowiedź Zn H AsO H Zn As H O++⎯⎯++→++2 32 6 Wejdz i znajdz to, czego szukasz!Matura 2015 repetytorium macmillan Angielski Odpowiedzi pliki uzytkownika SprawdzianyOdpowiedzi przechowywane w serwisie Chomikuj.pl Wykorzystujemy pliki cookies i podobne technologie w celu usprawnienia korzystania z serwisu Chomikuj.pl oraz wyswietlenia reklam dopasowanych do Twoich potrzeb.Repetytorium 327 downloads 505 Views 477KB Size. Download PDF. MATERIAŁ ĆWICZENIOWY Z BIOLOGII STYCZEŃ 2017 POZIOM ROZSZERZONY ZASADY OCENIANIA ZADAŃ. Okręgowa Komisja Egzaminacyjna w Poznaniu Materiał ćwiczeniowy z biologii 2017 Poziom rozszerzony. Zadanie 1. (0–5) Zadanie 1.1. (0–2) Wymagania ogólne II. Chemia Poziom rozszerzony KR C P Prna ara z P isoa ninieszy seaie oeniania zada otwarty s prezentowane przykadowe poprawne odpowiedzi teo typu zadania naey równie uzna odpowiedzi uznia ei s inaze soruowane ae i sens est zodny z podany seate oraz inne poprawne odpowiedzi w ni nieprzewidziane www.operon.pl 1 Numer zadania hB0kr. Matura 2015. CHEMIA poziom rozszerzony dla TECHNIKUM [ODPOWIEDZI, ARKUSZE CKE] Waldemar WylegalskiMatura 2015. CHEMIA poziom rozszerzony dla TECHNIKUM [ODPOWIEDZI, ARKUSZE CKE] - czyli wszystko, co zdający dzisiaj maturę z chemii dla TECHNIKUM wiedzieć powinien. U nas znajdziecie nie tylko arkusze CKE, ale również prawidłowe odpowiedzi, materiały źródłowe i rozwiązania zadań. Sprawdźcie, jak poszła Wam matura 2015 z chemii rozszerzonej!Matura 2015. CHEMIA - czy obawiali się jej uczniowie?***Matura 2015. CHEMIA poziom rozszerzony dla TECHNIKUM - ODPOWIEDZI:Zadanie wymieniono symbole sześciu Sn Sb Te I XeWybierz i podkreśl w każdym nawiasie poprawne uzupełnienie poniższego których symbole wymieniono powyżej, stanowią w układzie okresowym pierwiastków fragment (III okresu / V okresu / 3. grupy / 5. grupy) i należą do bloku konfiguracyjnego (s / p / d). Atomy tych pierwiastków mają w stanie podstawowym jednakowe rozmieszczenie elektronów walencyjnych w podpowłoce (4d / 5s / 5p), a różnią się rozmieszczeniem elektronów walencyjnych w podpowłoce (4d / 5s / 5p). Największą liczbę elektronów walencyjnych ma atom (indu / antymonu / jodu / ksenonu).Zadanie 4. Zadanie sposób wyodrębnienia z mieszaniny poreakcyjnej jonowego produktu tej reakcji. Załóż, że magnez przereagował rozpuszczalnika oraz krystalizacja Zadanie opisanych warunkach eksperymentu reakcja magnezu z kwasem solnym zachodziła bardzo dwa sposoby zmiany warunków wykonania eksperymentu, w których wyniku szybkość zachodzącej reakcji będzie sposób: zmniejszenie temperaturyII sposób: mniejsze stężenie HClZadanie 20-22Zadanie 23Zadania 24-25Zadanie 26Zadanie 27Zadanie 28Matura 2015. CHEMIA poziom rozszerzony dla TECHNIKUM [ODPOWIEDZI, ARKUSZE CKE]. Jak Ci poszło?WIDZIAŁEŚ COŚ CIEKAWEGO? ZNASZ INTERESUJĄCĄ HISTORIĘ? MASZ ORYGINALNE ZDJĘCIA?NAPISZ DO NAS NA ADRES [email protected]! Lista zadańOdpowiedzi do tej matury możesz sprawdzić również rozwiązując test w dostępnej już aplikacji Matura - testy i zadania, w której jest także, np. odmierzanie czasu, dodawanie do powtórek, zapamiętywanie postępu i wyników czy notatnik :) Dziękujemy developerom z firmy Geeknauts, którzy stworzyli tę aplikację Informacja do zadań 1.–4. Brom występuje w przyrodzie w postaci mieszaniny dwóch izotopów o masach atomowych równych 78,92 u i 80,92 u. Średnia masa atomowa bromu jest równa 79,90 u. Pierwiastek ten w reakcjach utleniania i redukcji może pełnić funkcję zarówno utleniacza, jak i reduktora. Tworzy związki chemiczne, w których występują różne rodzaje 44%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 1. (0–1)Uzupełnij poniższy tekst, wpisując w odpowiednie miejsca informacje dotyczące struktury elektronowej atomu bromu i jego stopni utlenienia. 1. Atom bromu w stanie podstawowym ma konfigurację elektronową ........................., a w powłoce walencyjnej tego atomu znajduje się ......................... elektronów. Brom należy do bloku konfiguracyjnego ......................... układu okresowego. 2. Minimalny stopień utlenienia, jaki przyjmuje brom w związkach chemicznych, jest równy ........................., a maksymalny wynosi ......................... . Informacja do zadań 1.–4. Brom występuje w przyrodzie w postaci mieszaniny dwóch izotopów o masach atomowych równych 78,92 u i 80,92 u. Średnia masa atomowa bromu jest równa 79,90 u. Pierwiastek ten w reakcjach utleniania i redukcji może pełnić funkcję zarówno utleniacza, jak i reduktora. Tworzy związki chemiczne, w których występują różne rodzaje 23%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 2. (0–1)Mol jest jednostką liczności (ilości) materii. Liczbę drobin odpowiadającą jednemu molowi nazywamy liczbą Avogadra. Oblicz bezwzględną masę (wyrażoną w gramach) pojedynczej cząsteczki bromu zbudowanej z atomów dwóch różnych izotopów. Informacja do zadań 1.–4. Brom występuje w przyrodzie w postaci mieszaniny dwóch izotopów o masach atomowych równych 78,92 u i 80,92 u. Średnia masa atomowa bromu jest równa 79,90 u. Pierwiastek ten w reakcjach utleniania i redukcji może pełnić funkcję zarówno utleniacza, jak i reduktora. Tworzy związki chemiczne, w których występują różne rodzaje 50%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 3. (0–1)Oblicz, jaki procent atomów bromu występujących w przyrodzie stanowią atomy o masie atomowej 78,92 u, a jaki procent – atomy o masie atomowej 80,92 u. Informacja do zadań 1.–4. Brom występuje w przyrodzie w postaci mieszaniny dwóch izotopów o masach atomowych równych 78,92 u i 80,92 u. Średnia masa atomowa bromu jest równa 79,90 u. Pierwiastek ten w reakcjach utleniania i redukcji może pełnić funkcję zarówno utleniacza, jak i reduktora. Tworzy związki chemiczne, w których występują różne rodzaje wiązań. pwz: 72%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 4. (0–1)Ustal i uzupełnij tabelę, jaki rodzaj wiązania (kowalencyjne niespolaryzowane, kowalencyjne spolaryzowane, jonowe) występuje w wymienionych związkach. CBr4 CaBr2 HBr Rodzaj wiązania Zadanie 5. (0–2)Budowa cząsteczki tlenku siarki(VI) jest skomplikowana. Poniżej przedstawiono jeden ze wzorów opisujących strukturę elektronową SO3. pwz: 72%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Określ typ hybrydyzacji orbitali atomu siarki i geometrię cząsteczki. pwz: 74%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Podaj, ile wiązań σ i π występuje w cząsteczce SO3 o przedstawionej powyżej strukturze. Liczba wiązań σ: ......................... Liczba wiązań π: ......................... pwz: 63%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 6. (0–1)Substancje o tym samym typie wzoru chemicznego, tworzące ten sam typ sieci przestrzennej i o takich samych lub bardzo zbliżonych rozmiarach komórki elementarnej, nazywamy substancjami izomorficznymi. Mogą one tworzyć roztwory stałe, czyli kryształy mieszane. Tworzenie kryształów mieszanych polega na tym, że atomy lub jony wykazujące taki sam ładunek oraz zbliżone rozmiary mogą się wzajemnie zastępować w sieci przestrzennej. KCl i KBr mają identyczne sieci przestrzenne i wykazują zdolność tworzenia stałych roztworów. Natomiast w przypadku KCl i NaCl izomorfizm nie występuje mimo tego samego typu sieci. W tabeli podano wielkości promienia jonowego czterech pmBr−196 pmK+138 pmNa+102 pm Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2002. Wyjaśnij, dlaczego chlorek potasu i chlorek sodu nie mogą tworzyć kryształów mieszanych.......................... pwz: 61%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 7. (0–1)Poniżej przedstawiono model struktury wody w stanie stałym. Uzupełnij zdania opisujące budowę i właściwości lodu. Wybierz właściwe określenie spośród wodzie w stanie stałym, czyli w lodzie, każda cząsteczka wody związana jest wiązaniami z czterema innymi cząsteczkami wody leżącymi w narożach czworościanu się w ten sposób luźna sieć cząsteczkowa o strukturze , która pęka, gdy lód się topi, choć pozostają po niej skupiska zawierające 30 i więcej ciekłej wodzie cząsteczki zajmują przestrzeń mniejszą niż w sieci krystalicznej, a zatem woda o temperaturze zamarzania ma gęstość niż lód. Na podstawie: Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii, Warszawa 2007. pwz: 57%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 8. (0–2)Do szczelnego zbiornika wprowadzono wodór oraz tlen i zainicjowano reakcję. Po jej zakończeniu naczynie zawierało wyłącznie 0,9 g wody. W jakim stosunku objętościowym i masowym zmieszano wodór z tlenem w zbiorniku? Podaj, ile gramów wodoru i ile gramów tlenu znajdowało się w naczyniu przed zainicjowaniem reakcji. Stosunek objętościowy Vwodoru : Vtlenu = ......................... Stosunek masowy mwodoru : mtlenu = ......................... Masa wodoru przed zainicjowaniem reakcji mwodoru = ......................... Masa tlenu przed zainicjowaniem reakcji mtlenu = ......................... Informacja do zadań 9.–10. Tlenek siarki(IV) na skalę techniczną można otrzymać w wyniku redukcji siarczanu(VI) wapnia (anhydrytu) węglem w temperaturze 900 °C. Proces ten opisano poniższym podstawie: H. Koneczny, Podstawy technologii chemicznej, Warszawa 1973. pwz: 62%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 9. (0–2)Oblicz, jaka była wydajność opisanego procesu, jeżeli z 1 kg czystego anhydrytu otrzymano 150 dm3 tlenku siarki(IV) w przeliczeniu na warunki normalne. Informacja do zadań 9.–10. Tlenek siarki(IV) na skalę techniczną można otrzymać w wyniku redukcji siarczanu(VI) wapnia (anhydrytu) węglem w temperaturze 900 °C. Proces ten opisano poniższym podstawie: H. Koneczny, Podstawy technologii chemicznej, Warszawa 1973. pwz: 73%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 10. (0–1)Uzupełnij poniższe zdania. Wybierz właściwe określenie spośród wymienionych. Podniesienie temperatury, w której prowadzony jest proces otrzymywania tlenku siarki(IV), będzie przyczyną wydajności reakcji, Stopień rozdrobnienia anhydrytu i węgla na szybkość tej reakcji. pwz: 33%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 11. (0–1)Dysponujesz niezbędnym sprzętem laboratoryjnym oraz następującymi odczynnikami: – mieszaniną dwóch soli: stałego chlorku magnezu i stałego chlorku sodu – wodą destylowaną – kwasem solnym – wodnym roztworem wodorotlenku sodu. Zaprojektuj doświadczenie, w wyniku którego otrzymasz czysty stały chlorek magnezu. Opisz kolejne etapy wykonania tego doświadczenia. ......................... ......................... pwz: 23%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 12. (0–1)W temperaturze T przygotowano następujące roztwory: 1. wodny roztwór Ba(OH)2 o stężeniu 0,05 mol· dm–3 2. wodny roztwór KOH o stężeniu 0,1 mol · dm–3 3. wodny roztwór NH3 o stężeniu 0,1 mol · dm–3 4. wodny roztwór CH3COOH o stężeniu 0,1 mol · dm–3 Porównaj pH przygotowanych roztworów. Uzupełnij zdania wyrażeniami wybranymi spośród podanych roztworu 1. jest pH roztworu roztworu 2. jest pH roztworu 3. pH roztworu 3. jest pH roztworu 4. pwz: 25%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 13. (0–1)Uzupełnij poniższe zdania. Wybierz właściwe określenie spośród porównaniu stałych dysocjacji kwasu chlorowego(I) i kwasu chlorowego(III) można stwierdzić, że w cząsteczce kwasu chlorowego(I) wiązanie O–H jest spolaryzowane niż w cząsteczce kwasu chlorowego(III).Wodny roztwór kwasu chlorowego(I) ma więc pH od roztworu kwasu chlorowego(III) o tym samym stężeniu 14. (0–2)W roztworze wodnym znajdują się kationy: Ba2+, Ag+ i Mg2+ oraz towarzyszące im aniony. Kationy te można wydzielić z roztworu za pomocą reakcji strąceniowych, stosując odpowiednie odczynniki w takiej kolejności, aby jeden odczynnik wytrącał z roztworu w postaci nierozpuszczalnej soli tylko jeden kation. Po przesączeniu osadu, używając innego odczynnika, można wytrącić z przesączu sól zawierającą kolejny kation. pwz: 35%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Dopasuj w tabeli wzory odczynników, których użycie pozwoli w trzech etapach (I, II i III) wytrącić kolejno z roztworu w postaci nierozpuszczalnych soli kationy w nim zawarte. Odczynniki wybierz spośród wymienionych poniżej. Na2CrO4 (aq), KNO3 (aq), NaCl (aq), NaOH (aq), K2SiO3 (aq) pwz: 33%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Podaj wzory nierozpuszczalnych soli powstałych w każdym etapie doświadczenia. Informacja do zadań 15.–16. Wykonano doświadczenie zilustrowane na poniższym schemacie. pwz: 56%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 15. (0–2)Określ odczyn roztworu powstałego w probówce I i odczyn roztworu powstałego w probówce II oraz napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji zachodzących podczas tego probówkiOdczyn roztworuRównanie reakcjiIII Informacja do zadań 15.–16. Wykonano doświadczenie zilustrowane na poniższym schemacie. pwz: 82%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 16. (0–1)Określ, jaką funkcję (kwasu czy zasady) według teorii Brønsteda−Lowry’ego pełnią w reakcjach zachodzących podczas opisanego doświadczenia jony NH4+ i jony C17H35COO−. Jony NH4+ pełnią funkcję ......................... Jony C17H35COO− pełnią funkcję ......................... pwz: 82%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 17. (0–1)Pewien proces, w którym związek A zostaje przekształcony w związek B, przebiega w dwóch → CΔH 0Przeanalizuj poniższe wykresy i ustal, który z nich odpowiada opisanej przemianę poprawnie zilustrowano na wykresie A) B) pwz: 51%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 18. (0–2)W temperaturze 20 °C rozpuszczalność azotanu(V) potasu jest równa 31,9 grama na 100 gramów wody. Oblicz stężenie molowe nasyconego wodnego roztworu azotanu(V) potasu w temperaturze 20 °C, jeżeli gęstość roztworu jest równa 1,16 g · cm− podstawie: J. Sawicka i inni, Tablice chemiczne, Gdańsk 2004. Zadanie 19. (0–2)Sole można otrzymać między innymi w reakcjach: 1. tlenków metali z kwasami 2. metali z kwasami 3. wodorotlenków z kwasami. pwz: 78%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Zaprojektuj doświadczenie, które pozwoli otrzymać rozpuszczalne w wodzie sole metodą 1. (probówka I), metodą 2. (probówka II) i metodą 3. (probówka III). Na schemacie doświadczenia podaj wzory użytych odczynników wybranych spośród: Ag (s), HCl (aq,) Al (s), CaO (s), H2SO4 (rozc.), Cu(OH)2 (s) Schemat doświadczenia: pwz: 51%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Podaj w formie jonowej skróconej równanie reakcji przebiegającej w probówce III. ......................... Informacja do zadań 20.–22. Do 200 gramów wodnego roztworu chlorku glinu o stężeniu 15% (w procentach masowych) dodawano porcjami wodny roztwór wodorotlenku sodu zawierający 32 gramy NaOH, który całkowicie przereagował. Przebieg doświadczenia zilustrowano na poniższym schemacie. pwz: 43%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 20. (0–3)Wykonaj obliczenia i na podstawie uzyskanego wyniku opisz wszystkie zmiany możliwe do zaobserwowania podczas przebiegu tego doświadczenia. Obserwacje: ......................... Informacja do zadań 20.–22. Do 200 gramów wodnego roztworu chlorku glinu o stężeniu 15% (w procentach masowych) dodawano porcjami wodny roztwór wodorotlenku sodu zawierający 32 gramy NaOH, który całkowicie przereagował. Przebieg doświadczenia zilustrowano na poniższym schemacie. pwz: 58%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 21. (0–2)Zapisz, w formie jonowej skróconej, równania wszystkich reakcji zachodzących podczas tego doświadczenia, jeżeli produktem jednej z nich jest jon kompleksowy, w którym glin ma liczbę koordynacyjną równą 4. Równania reakcji zapisz w kolejności, w jakiej zachodzą poszczególne procesy. ......................... ......................... Informacja do zadań 20.–22. Do 200 gramów wodnego roztworu chlorku glinu o stężeniu 15% (w procentach masowych) dodawano porcjami wodny roztwór wodorotlenku sodu zawierający 32 gramy NaOH, który całkowicie przereagował. Przebieg doświadczenia zilustrowano na poniższym schemacie. pwz: 30%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 22. (0–2)Oblicz, ile gramów wodorotlenku glinu znajdowało się w kolbie po zakończeniu doświadczenia. Zadanie 23. (0–4)Manganian(VII) potasu reaguje z kwasem szczawiowym (kwasem etanodiowym HOOC–COOH) w środowisku kwasowym według następującego schematu: MnO4− + (COOH)2 + H+ → Mn2+ + CO2 + H2O pwz: 60%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Podaj w formie jonowej, z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy), równania procesów redukcji i utleniania zachodzących podczas tej przemiany. Równanie procesu redukcji: ......................... Równanie procesu utleniania: ......................... pwz: 54%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Dobierz i uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie. ...... MnO4− + ...... (COOH)2 + ...... H+ → ...... Mn2+ + ...... CO2 + ...... H2O pwz: 76%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Podaj wzory drobin (cząsteczek lub jonów), które w opisanej przemianie pełnią funkcję utleniacza i reduktora. Utleniacz: ......................... Reduktor: ......................... pwz: 63%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 24. (0–1)Oceń, czy poniższe informacje są do zadań 25.–27. Przeprowadzono doświadczenie z udziałem dwóch różnych węglowodorów. W wyniku dwóch odrębnych reakcji − jednej addycji, a drugiej substytucji − i przy użyciu odpowiednich reagentów jako główny produkt każdej reakcji otrzymano 2-bromo-2-metylobutan. pwz: 60%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 25. (0–2)Podaj równania obu reakcji. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych. Równanie reakcji addycji: ......................... Równanie reakcji substytucji: ......................... Informacja do zadań 25.–27. Przeprowadzono doświadczenie z udziałem dwóch różnych węglowodorów. W wyniku dwóch odrębnych reakcji − jednej addycji, a drugiej substytucji − i przy użyciu odpowiednich reagentów jako główny produkt każdej reakcji otrzymano 2-bromo-2-metylobutan. pwz: 48%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 26. (0–1)Określ, według jakiego mechanizmu przebiega każda z opisanych reakcji. Informacja do zadań 25.–27. Przeprowadzono doświadczenie z udziałem dwóch różnych węglowodorów. W wyniku dwóch odrębnych reakcji − jednej addycji, a drugiej substytucji − i przy użyciu odpowiednich reagentów jako główny produkt każdej reakcji otrzymano 2-bromo-2-metylobutan. pwz: 27%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 27. (0–1)Wyjaśnij, dlaczego głównym produktem opisanych reakcji addycji i substytucji jest ta sama monobromopochodna 2-metylobutanu (2-bromo-2-metylobutan). ......................... ......................... pwz: 58%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 28. (0–2)W cząsteczce pewnego optycznie czynnego nasyconego łańcuchowego alkoholu monohydroksylowego o nierozgałęzionym łańcuchu jest pięć atomów węgla. W wyniku utlenienia tego alkoholu powstaje keton. Narysuj wzór półstrukturalny (grupowy), podaj nazwę systematyczną oraz określ rzędowość opisanego alkoholu. Wzór: ......................... Nazwa: ......................... Rzędowość: ......................... Informacja do zadań 29.–30. Poniżej przedstawiono wzory dwóch związków organicznych. pwz: 90%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 29. (0–1)Zaznacz odpowiedź, w której podano poprawne nazwy systematyczne związków I i I: kwas 2,3-dimetyloheksanowy, II: 3-metylobutanalB) I: kwas 2,3-dimetylobutanowy, II: 3-metylobutanonC) I: 2,3-dimetylobutanal, II: 3-metylobutanonD) I: kwas 2,3-dimetylobutanowy, II: 3-metylobutanal pwz: 24%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 31. (0–2)Oblicz pH wodnego roztworu kwasu etanowego o stężeniu 6,0% masowych i gęstości 1,00 g · cm−3 (t = 25 °C), dla którego stopień dysocjacji α < 5%. Wynik końcowy zaokrąglij do pierwszego miejsca po przecinku. Zadanie 32. (0–2)Furfural jest pochodną furanu. W cząsteczce furfuralu występuje grupa funkcyjna, która łatwo redukuje się w obecności wodoru, co prowadzi do powstania alkoholu furfurylowego. Na gorąco, pod wpływem wodorotlenku miedzi(II), grupa ta się utlenia, w wyniku czego powstaje kwas pirośluzowy. Wzór furfuralu Na podstawie: Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii, Warszawa 2007. pwz: 51%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Narysuj wzór półstrukturalny (grupowy) lub uproszczony alkoholu furfurylowego, otrzymanego na drodze redukcji furfuralu. ......................... pwz: 50%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Uzupełnij poniższy schemat, tak aby otrzymać równanie opisanej reakcji otrzymy KLIKNIJ I SPRAWDŹ ODPOWIEDZI >>>Matura 2020 chemia rozszerzenie - ODPOWIEDZI i arkusz CKE. Matura z chemii na poziomie rozszerzonym rozpoczęła się 17 czerwca 2020 r. o godz. 9, trwała 3 godziny. Jakie pytania pojawiły się na teście? W tym artykule znajdziecie odpowiedzi i arkusz było na egzaminie maturalnym z chemii p. rozszerzony? Relacje uczniówZdania na temat poziomu trudności egzaminu maturalnego z chemii rozszerzonej są mocno podzielone. - Przyjemna chemia - pisze jeden z uczniów. "Tyle nauki, a nic nie napisałam" - mówi z kolei inna uczennica. Z relacji uczniów wiemy już też, jakie zadania pojawiły się na dzisiejszym egzaminie z chemii. Dotyczyły reguły Markownikowa (zasada określająca kierunek reakcji addycji do podwójnego wiązania węgiel−węgiel), hydratów i chemii organicznej. MATURA 2020 CHEMIA P. ROZSZERZONY. Odpowiedzi, arkusz CKEW środę, 17 czerwca 2020 ( tegoroczni maturzyści zmierzyli się z egzaminem maturalnym z chemii na poziomie podstawowym i rozszerzonym. Oba egzaminy rozpoczęły się o godz. 9. Trwały 3 2020 CHEMIA P. ROZSZERZONYEgzamin z chemii na poziomie rozszerzonym wybierają maturzyści, którzy zamierzają ubiegać się o przyjęcie na medycynę. W tym roku to 6 w kolejności najczęściej wybierany przedmiot. Chemię rozszerzoną pisze około 25,6 tysiąca maturzystów (9,4 proc. zdających).MATURA 2020. TU ZNAJDZIESZ ARKUSZE CKE I ODPOWIEDZI Z WIĘKSZOŚCI PRZEDMIOTÓW:MATURA 2020. Arkusze i odpowiedzi z egzaminówCo można wziąć ze sobą na egzamin maturalny?TOP 15 rzeczy, o których musi wiedzieć każdy maturzysta!Matura z CHEMII na poziomie rozszerzonym. Co było rok temu?MATURA 2019. Chemia godz. 9 - poziom rozszerzony - ARKUSZE CKE I ODPOWIEDZIMatura 2020. Harmonogram egzaminówEgzaminy maturalne rozpoczęły się roku, maturą z języka polskiego. Matura jest przeprowadzana tylko w formie pisemnej. Potrwa do 29 EGZAMINÓW MATURALNYCH:Matura 2020. Terminy egzaminów (środa)godz. 9 chemia – poziom podstawowy i rozszerzonygodz. 14 informatyka – poziom podstawowy i (czwartek)godz. 9 język niemiecki – poziom podstawowygodz. 14 język niemiecki – poziom rozszerzony, poziom (piątek)godz. 9 geografia – poziom podstawowy i rozszerzonygodz. 14 historia sztuki – poziom podstawowy i (poniedziałek)godz. 9 język rosyjski – poziom podstawowygodz. 14 język rosyjski – poziom rozszerzony, poziom (wtorek)godz. 9 język francuski – poziom podstawowygodz. 14 język francuski – poziom rozszerzony, poziom (środa)godz. 9 fizyka i astronomia – poziom podstawowy i rozszerzonygodz. 14 historia – poziom podstawowy i (czwartek)godz. 9 język hiszpański – poziom podstawowygodz. 14 język hiszpański – poziom rozszerzony, poziom (piątek)godz. 9 język włoski – poziom podstawowy, język łemkowski – poziom podstawowy i rozszerzonygodz. 14 język włoski – poziom rozszerzony, poziom (poniedziałek)godz. 9 języki mniejszości narodowych – poziom podstawowy, język kaszubski – poziom podstawowy i rozszerzonygodz. 14języki mniejszości narodowych – poziom rozszerzonywiedza o tańcu – poziom podstawowy i rozszerzonyhistoria muzyki – poziom podstawowy i rozszerzonygodz. 9:00 – matematyka w języku obcym dla absolwentów oddziałów dwujęzycznych (pp)godz. 10:35 – historia w języku obcym dla absolwentów oddziałów dwujęzycznych (pr)godz. 12:10 – geografia w języku obcym dla absolwentów oddziałów dwujęzycznych (pr)godz. 13:45 – biologia w języku obcym dla absolwentów oddziałów dwujęzycznych (pr)godz. 15:20 – chemia w języku obcym dla absolwentów oddziałów dwujęzycznych (pr)godz. 16:55 – fizyka i astronomia / fizyka w języku obcym dla absolwentów oddziałówdwujęzycznych (pr)Termin dodatkowy egzaminu maturalnego jest zaplanowany od 8 do 14 lipca br. Wyniki egzaminu w terminie głównym i dodatkowym będą znane do 11 sierpnia br. Egzamin poprawkowy odbędzie się 8 września, a jego wyniki poznamy do 30 maturę? Dołącz do grupy maturzystów na FB - kliknij ⇩Matura 2020. Część pisemnaW części pisemnej uczniowie zmierzyli się się z czterema egzaminami, są to: egzamin z języka polskiego na poziomie podstawowym, egzamin z matematyki na poziomie podstawowym, egzamin z języka obcego nowożytnego na poziomie podstawowym oraz egzamin z wybranego przedmiotu dodatkowego na poziomie rozszerzonym.‎Oprócz jednego obowiązkowego egzaminu z przedmiotu dodatkowego na poziomie ‎rozszerzonym, można przystąpić do egzaminów z nie więcej niż pięciu kolejnych ‎przedmiotów. ‎ Ile procent trzeba mieć, żeby zdać maturę?Uzyskać co najmniej 30 proc. punktów z egzaminu z każdego przedmiotu obowiązkowego ‎w części pisemnej. Przystąpić do egzaminu z wybranego przedmiotu dodatkowego na poziomie ‎rozszerzonym w części pisemnej (dla tego przedmiotu nie jest określony próg ‎zaliczenia).‎ Polecane ofertyMateriały promocyjne partnera Matura 2011: Arkusze z chemii (poziom podstawowy i rozszerzony) Zobacz, co było na maturze z chemii. Arkusze egzaminacyjne - poziom podstawowy i rozszerzony. 19 maja 2011, 10:10 Matura 2011 z chemii, poziom podstawowy i rozszerzony (pytania, arkusz, odpowiedzi) Rowiązywanie testu z chemii rozpoczęło się o godz. 14. Na ten przedmiot zdecydowały się aż 44 tys. abiturientów. 18 maja 2011, 8:45 Matura z polskiego 2022, poziom podstawowy. Tematy rozprawki, arkusz CKE i odpowiedzi. Jak wyglądał egzamin z polskiego Sonda Matura z polskiego 2022 na poziomie podstawowym odbyła się 4 maja 2022 roku od godz. 9. To jeden z przedmiotów obowiązkowych. Arkusze CKE będą dostępne w dniu... 4 maja 2022, 12:01 Trwają matury 2022. Polski, matematyka, angielski już za nami. Tu znajdziesz harmonogram oraz arkusze i odpowiedzi do wszystkich egzaminów Trwają matury 2022. Odpowiedzi z matur będzie można sprawdzić zaraz po egzaminie na naszych stronach. Arkusze CKE udostępniamy już kilka godzin później.... 4 maja 2022, 8:09 Matura z języka polskiego 2022. Powtórka do matury: co to jest tekst kultury? Na co można się powołać na egzaminie maturalnym? Rozprawka Każdy maturzysta z pewnością wie, że najwięcej punktów podczas egzaminu maturalnego z języka polskiego można zebrać za ostanie zadanie. Jest nim zazwyczaj... 3 maja 2022, 21:35 Egzamin ósmoklasisty 2020 polski. ODPOWIEDZI I ARKUSZE CKE. Test 8-klasisty z języka polskiego Klucz odpowiedzi, teksty, tematy EGZAMIN ÓSMOKLASISTY 2020 Z JĘZYKA POLSKIEGO r. - ARKUSZ I KLUCZ ODPOWIEDZI. Na teście z języka polskiego pojawiły się "Quo vadis" Sienkiewicza i... 16 czerwca 2020, 11:02 Matura 2020. Matematyka też z przeciekiem tematów? CKE zgłasza sprawę na policję Matura 2020 będzie się kojarzyła ze zmianą terminu i… z przeciekami. Najpierw zamieszanie wywołało podejrzenie, że przed maturą z polskiego wyciekły tematy... 10 czerwca 2020, 13:24 PILNE Matura 2020 matematyka podstawa. Odpowiedzi, rozwiązania zadań, ARKUSZ CKE. Co było na egzaminie z matematyki Relacje uczniów Matura 2020 MATEMATYKA. We wtorek odbył się test z matematyki na poziomie podstawowym. To był egzamin, którego wielu maturzystów obawiało się... 9 czerwca 2020, 12:03 Egzamin ósmoklasisty i matura przez internet? CKE przeprowadzi zdalnie próbne testy Koronawirus w Polsce i kolejne związane z epidemią ograniczenia stawiają pod znakiem zapytania odbycie się egzaminu ósmoklasisty i matury. Mimo, że rząd... 25 marca 2020, 9:17 Matura 2016: CHEMIA poziom podstawowy i rozszerzeony [pytania, odpowiedzi, arkusze] Matura 2016: chemia. W piątek, 13 maja, maturzyści przystąpią do egzaminu z chemii. O godz. 9:00 zacznie się zarówno poziom podstawowy, jak i rozszerzony. Z... 13 maja 2016, 9:40 Centralna Komisja Egzaminacyjna. Gdzie jest? Czym się zajmuje? Centralna Komisja Egzaminacyjna powstała 1 stycznia 1999 roku na mocy ustawy z dnia 25 lipca 1998 r. o zmianie ustawy o systemie oświaty. Zajmuje się przede... 27 stycznia 2016, 13:45 Protest maturzystów w Warszawie. Z powodu starej matury z chemii W poniedziałek przed budynkiem Ministerstwa Edukacji Narodowej w Warszawie ma się odbyć protest maturzystów. Jak podaje potral chodzi o... 20 lipca 2015, 12:07 Matematyka Matura Próbna Cke 2015 Arkusze Odpowiedzi 16 Grudnia MATURA PRÓBNA CKE 2015 Z MATEMATYKI odbędzie się we wtorek 16 grudnia. W tym artykule znajdziecie arkusz i odpowiedzi. 16 grudnia 2014, 10:00 MATURA próbna MATEMATYKA CKE 2015 arkusze i odpowiedzi MATURA PRÓBNA CKE 2015 Z MATEMATYKI odbyła się we wtorek 16 grudnia. Na znajdziecie arkusz i odpowiedzi z tego egzaminu. 15 grudnia 2014, 22:59 Język Polski Matura Próbna Cke 2015 Arkusze Odpowiedzi 15 Grudnia MATURA PRÓBNA CKE 2015 Z JĘZYKA POLSKIEGO rozpoczęła się w poniedziałek 15 grudnia. W tym artykule znajdziecie arkusz i odpowiedzi. 15 grudnia 2014, 14:00 Matura 2014: chemia. Poziom podstawowy i rozszerzony Matura 2014: chemia. Poziom podstawowy i rozszerzony już dziś. Na zdawanie tego przedmiotu zdecydowało się ponad 30 tysięcy maturzystów. Czy to był dobry wybór?... 16 maja 2014, 9:22 Sprawdzian Szóstoklasisty 2013 Cke [Odpowiedzi] Sprawdzian Szóstoklasisty 2013 CKE odbędzie się 4 kwietnia. Zaraz po egzaminie pojawią się u nas arkusze i odpowiedzi. 1 marca 2013, 7:25 Matura 2012 z chemii [arkusze, odpowiedzi, punktacja] Piszesz maturę 2012 z chemii? Sprawdź kryteria punktowania egzaminu, a także arkusze i poprawne odpowiedzi. 14 maja 2012, 7:07 Niedługo zacznie się sezon na prezentacje maturalne, zobacz co grozi za plagiat Zbliża się okres matur, w związku z tym w Internecie pojawia się coraz więcej ofert sprzedaży gotowych prezentacji lub pomocy przy „tworzeniu”. Podobna sytuacja... 28 kwietnia 2012, 9:26 Test gimnazjalny - część humanistyczna: Uczniowie zdradzają, co było na egzaminie (ZDJĘCIA) Test sprawdzający wiedzę humanistyczną uczniów trzecich klas gimnazjów dobiegł końca. Jak poszło? Zobaczcie opinie innych uczniów o egzaminie! 24 kwietnia 2012, 11:46 Próbna matura 2012 z Operonem w listopadzie (harmonogram) Próbną maturę 2012 z Operonem napiszą maturzyści, których szkoły przystąpiły do programu "Matura z Operonem". Uczniownie zaprezentują swoja wiedzę w połowie... 14 listopada 2011, 11:59 Próbna matura z Operonem 22-25 listopada 2011 roku Wydawnictwo Operon podało daty, w których przeprowadzona zostanie matura próbna. Do egzaminów będzie można przystąpić w dniach 22-25 listopada 2011 r. 4 października 2011, 13:38 Matura chemia - arkusze maturalne wraz z kluczami odpowiedzi W tym miejscu pobierzesz arkusze maturalne i klucze odpowiedzi z chemii z poprzednich lat. Zapoznaj się z typami zadań maturalnych i ich dole strony znajdziesz także wybrane wzory i stałe na egzamin maturalny z formuła i stara formuła - tyczą się uczniów, którzy ukończyli 2023 będą pojawiały się tutaj arkusze maturalne, dla uczniów, którzy ukończyli szkołę podstawową. CKE Maj Matura chemia 2022 arkusz maturalny z chemii 2022 – nowa formułaklucz odpowiedzi do matury z chemii 2022 – nowa formuła Matura chemia 2021 arkusz maturalny z chemii 2021 – nowa formułaklucz odpowiedzi do matury z chemii 2021 – nowa formuła Matura chemia 2020 arkusz maturalny z chemii 2020 – nowa formułaklucz odpowiedzi do matury z chemii 2020 – nowa formuła Matura chemia 2019 arkusz maturalny z chemii 2019 – nowa formułaarkusz maturalny z chemii 2019 – stara formułaklucz odpowiedzi do matury z chemii 2019 – nowa formułaklucz odpowiedzi do matury z chemii 2019 – stara formuła Matura chemia 2018 arkusz maturalny z chemii 2018 – nowa formułaarkusz maturalny z chemii 2018 – stara formułaklucz odpowiedzi do matury z chemii 2018 – nowa formułaklucz odpowiedzi do matury z chemii 2018 – stara formuła Matura chemia 2017 arkusz maturalny z chemii 2017 – nowa formułaarkusz maturalny z chemii 2017 – stara formułaklucz odpowiedzi do matury z chemii 2017 – nowa formułaklucz odpowiedzi do matury z chemii 2017 – stara formuła Matura chemia 2016 arkusz maturalny z chemii 2016 – nowa formułaarkusz maturalny z chemii 2016 – stara formułaklucz odpowiedzi do matury z chemii 2016 – nowa formułaklucz odpowiedzi do matury z chemii 2016 – stara formuła Matura chemia 2015 arkusz maturalny z chemii 2015 – nowa formułaarkusz maturalny z chemii 2015 – stara formułaklucz odpowiedzi do matury z chemii 2015 – nowa formułaklucz odpowiedzi do matury z chemii 2015 – stara formuła CKE Czerwiec Matura chemia 2021 arkusz maturalny z chemii rozszerzonej 2021klucz odpowiedzi do matury rozszerzonej z chemii 2021 Matura chemia 2020 CKE nie udostępniło tego arkusza maturalnego Matura chemia 2019 arkusz maturalny z chemii 2019 – nowa formułaarkusz maturalny z chemii 2019 – stara formułaklucz odpowiedzi do matury z chemii 2019 – nowa formułaklucz odpowiedzi do matury z chemii 2019 – stara formuła Matura chemia 2018 arkusz maturalny z chemii 2018 – nowa formułaarkusz maturalny z chemii 2018 – stara formułaklucz odpowiedzi do matury z chemii 2018 – nowa formułaklucz odpowiedzi do matury z chemii 2018 – stara formuła Matura chemia 2017 arkusz maturalny z chemii 2017 – nowa formułaarkusz maturalny z chemii 2017 – stara formułaklucz odpowiedzi do matury z chemii 2017 – nowa formułaklucz odpowiedzi do matury z chemii 2017 – stara formułaa Matura chemia 2016 arkusz maturalny z chemii 2016 – nowa formułaarkusz maturalny z chemii 2016 – stara formułaklucz odpowiedzi do matury z chemii 2016 – nowa formułaklucz odpowiedzi do matury z chemii 2016 – stara formuła Matura chemia 2015 arkusz maturalny z chemii 2015 – nowa formułaarkusz maturalny z chemii 2015 – stara formułaklucz odpowiedzi do matury z chemii 2015 – nowa formułaklucz odpowiedzi do matury z chemii 2015 – stara formuła Pozostałe Wybrane wzory i stałe na egzamin maturalny z chemii. Wybrane wzory i stałe – dla uczniów, którzy ukończyli gimnazjumWybrane wzory i stałe – dla uczniów, którzy ukończyli szkołę podstawową

matura chemia 2015 klucz odpowiedzi